第一篇 初中知識點總結(jié)四 2300字
七解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。
2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：
黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes(硫化亞鐵)
藍色：cuso4?5h2o、cu(oh)2、cuco3、含cu2+ 溶液、
液態(tài)固態(tài)o2(淡藍色)
紅色：cu(亮紅色)、fe2o3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
黃色：硫磺(單質(zhì)s)、含fe3+ 的溶液(棕黃色)
綠色：feso4?7h2o、含fe2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[cu2(oh)2co3]
無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4
有色氣體：cl2(黃綠色)、no2(紅棕色)
有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使?jié)駶檖h試紙變藍色)、so2
有臭雞蛋氣味：h2s
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4、agcl(就這兩種物質(zhì))
② 藍色沉淀：cu(oh)2、cuco3
③ 紅褐色沉淀：fe(oh)3
fe(oh)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成fe(oh)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體(co2)放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿
4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：
① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：
co2 + 2naoh == na2co3 + h2o(h2co3 + 2naoh == na2co3 + 2h2o)
so2 + 2koh == k2so3 + h2o
h2so3 + 2koh == k2so3 + 2h2o
so3 + 2naoh == na2so4 + h2o
h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o
② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)
co2 + h20 == h2co3 so2 + h2o == h2so3
so3 + h2o == h2so4 n205 + h2o == 2hno3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖h試紙變紅色)
5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：
① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：
cuo + 2hcl == cucl2 + h2o
cu(oh)2 + 2hcl == cucl2 + 2h2o
cao + 2hcl == cacl2 + h2o
ca(oh)2 + 2hcl == cacl2 + 2h2o
②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))
k2o + h2o == 2koh na2o +h2o == 2naoh
bao + h2o == ba(oh)2 cao + h2o == ca(oh)2
③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：
mg(oh)2 == mgo + h2o cu(oh)2 == cuo + h2o
2fe(oh)3 == fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 == al2o3 + 3h2o
二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、堿石灰、無水cuso4(并且可以檢驗雜
質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除co2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無co2)、naoh溶液、
koh溶液、堿石灰等
③ 除hcl氣體可用：agno3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無hcl)、石灰水、
naoh溶液、koh溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
(二)、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體(如h2、co、ch4)或用co、h2還原cuo、fe2o3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體(如：co、so2、no2)的性質(zhì)實驗時，在
通風(fēng)廚中進行;并要注意尾氣的處理：co點燃燒掉;
so2、no2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
(三)、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用nahco3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% nahco3沖洗;
ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸;
ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第ⅰ步。
(四)、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：
1、制o2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(h2o)
2、用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(h2o)、氯化氫氣體(hcl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))
3、制co2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(h2o)、氯化氫氣體(hcl)
除水蒸氣的試劑：濃流酸、cacl2固體、堿石灰(主要成份是naoh和cao)、生石灰、無水cuso4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除hcl氣體的試劑：agno3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無hcl)、澄清石灰水、naoh溶液(或固體)、koh溶液(或固體)
[生石灰、堿石灰也可以跟hcl氣體反應(yīng)]
(五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有co的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有co2，有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色cuo變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有h2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入盛有無水cuso4中。現(xiàn)象：黑色cuo變成紅色，且無水cuso4變藍色。
3、有co2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
(六)、自設(shè)計實驗
1、 試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設(shè)計一個實驗來證明co2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里(如圖)，點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒co2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明co2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)
(七)、解題：
計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分數(shù)(元素和溶質(zhì))的計算
②根據(jù)化學(xué)方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
(一)、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = ╳ 100%
(二)、化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算
某元素質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100%
(三)、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算
化合物的質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100%
(四)、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算
某元素質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100%
或：某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)
(五)、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：
①設(shè)未知量
②書寫出正確的化學(xué)方程式
③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
第二篇 2023年7月初中物理物態(tài)變化知識點總結(jié) 1250字
物態(tài)的變化是初中物理的一大考試重點，在近幾年的中考中也算是熱點。那么如何學(xué)好初中物理的物態(tài)變化呢?下面就為大家詳細介紹一下。
溫度：是指物體的冷熱程度。測量的工具是溫度計，溫度計是根據(jù)液體的熱脹冷縮的原理制成的。
2.攝氏溫度(℃):單位是攝氏度。1攝氏度的規(guī)定：把冰水混合物溫度規(guī)定為0度，把一標準大氣壓下沸水的溫度規(guī)定為100度，在0度和100度之間分成100等分，每一等分為1℃。
3.常見的溫度計有(1)實驗室用溫度計;(2)體溫計;(3)寒暑表。
體溫計：測量范圍是35℃至42℃，每一小格是0.1℃。
4.溫度計使用：(1)使用前應(yīng)觀察它的量程和最小刻度值;(2)使用時溫度計玻璃泡要全部浸入被測液體中，不要碰到容器底或容器壁;(3)待溫度計示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù);(4)讀數(shù)時玻璃泡要繼續(xù)留在被測液體中，視線與溫度計中液柱的上表面相平。
5.固體、液體、氣體是物質(zhì)存在的三種狀態(tài)。
6.熔化：物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過程叫熔化。要吸熱。
7.凝固：物質(zhì)從液態(tài)變成固態(tài)的過程叫凝固。要放熱.
8.熔點和凝固點：晶體熔化時保持不變的溫度叫熔點;。晶體凝固時保持不變的溫度叫凝固點。晶體的熔點和凝固點相同。
9.晶體和非晶體的重要區(qū)別：晶體都有一定的熔化溫度(即熔點)，而非晶體沒有熔點。
10.熔化和凝固曲線
形式主義：一種片面注重形式而不管實際的作風(fēng)，或只看重事物的現(xiàn)象而不屑于分析其本質(zhì)的思想方法。形式主義的主要特征是脫離現(xiàn)實狀況，不具有真實性、不切合實際。只做表面工夫，不注重真實的內(nèi)容。...
今年上半年以來，鎮(zhèn)團委在鎮(zhèn)黨委、鎮(zhèn)政府的正確領(lǐng)導(dǎo)和團區(qū)委的大力支持下，堅持按照黨團聯(lián)建、夯實基礎(chǔ)、務(wù)求實效的工作思路，嚴格執(zhí)行黨建帶團建、團建促黨建的工作模式，狠抓團組織建設(shè)，積極探索團工作的新方法、新舉措，在滲透中求實...
尊敬的老師.同學(xué)們:大家下午好！又一次能夠站在這個講臺上和同學(xué)們交流。我感到很高興也很欣慰。為大家演講的班會主題是有關(guān)考試后的得失以及今后的學(xué)習(xí)打算學(xué)習(xí)做法的內(nèi)容。忘能給大家有些借鑒和幫助。
本文是小編為大家搜集的xx年優(yōu)秀的半期總結(jié)與計劃，供大家參考！希望可以幫助到大家！光陰似箭，轉(zhuǎn)眼間，高一上半個學(xué)期就過去了。這次期中考試的教訓(xùn)，我認真地總結(jié)了這半個學(xué)期的學(xué)習(xí)情況和下半學(xué)期的學(xué)習(xí)計劃。
中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)知識點歸納總結(jié)...
本文是小編為大家搜集的xx年期末考試總結(jié)，供大家參考！嗨！時間真如江河之水，一去不復(fù)返。一個學(xué)期怎么就這么短，轉(zhuǎn)瞬便已過去。這個學(xué)期結(jié)束了，我也該對自己做個期末總結(jié)了吧！昨天剛考完期末考試，回家后我還一直是信心滿滿。
古人有言生于憂患，死于安樂。但大多數(shù)卻是針對封建王朝那些王侯將相、才子佳人。但是仔細想想，我們似乎比他們還要危險。因為我們生于安樂，長于安樂，至于會不會死于買房，買車，去老婆等憂患之中就不得而知了。
今年5月，按照市委辦安排，我有幸在省委辦公廳進行了跟班學(xué)習(xí)。作為來自基層一線黨政辦公室系統(tǒng)的秘書工作者，能有機會到省一級黨委辦公系統(tǒng)開闊視野、研習(xí)業(yè)務(wù)、增長才干，自知機會難得，跟班學(xué)習(xí)期間，我絲毫不敢懈怠，倍加珍惜學(xué)習(xí)機會...
第三篇 不等式的初中數(shù)學(xué)知識點總結(jié) 450字
不等式的初中數(shù)學(xué)知識點總結(jié)
不等式
不等式分為嚴格不等式與非嚴格不等式。一般地，用純粹的大于號、小于號“>;”“<”連接的不等式稱為嚴格不等式，用不小于號(大于或等于號)、不大于號(小于或等于號)
“≥”(大于等于符號)“≤”(小于等于符號)連接的不等式稱為非嚴格不等式，或稱廣義不等式。
通常不等式中的數(shù)是實數(shù)，字母也代表實數(shù)，不等式的一般形式為f(x，y，……，z)≤g(x，y，……，z )(其中不等號也可以為<，≥，>; 中某一個)，兩邊的解析式的公共定義域稱為不等式的定義域，不等式既可以表達一個命題，也可以表示一個問題。
整式不等式
是不等式兩邊都是整式 ( 未知數(shù)不在分母上 )
一元一次不等式:含有一個未知數(shù)(即一元)，并且未知數(shù)的次數(shù)是1次(即一次)的不等式.如3-x>;0
同理:二元一次不等式:含有兩個未知數(shù)(即二元)，并且未知數(shù)的次數(shù)是1次(即一次)的.不等式.
不等式的最基本性質(zhì)
①如果x>;y，那么yy;(對稱性)
②如果x>;y，y>;z;那么x>;z;(傳遞性)
③如果x>;y，而z為任意實數(shù)或整式，那么x+z>;y+z;(加法原則)
④ 如果x>;y，z>;0，那么xz>;yz;如果x>;y，z<0，那么xz
⑤如果x>;y，z>;0，那么x÷z>;y÷z;如果x>;y，z<0，那么x÷z
⑥如果x>;y，m>;n，那么x+m>;y+n;(充分不必要條件)
⑦如果x>;y>;0，m>;n>;0，那么xm>;yn;
⑧如果x>;y>;0，那么x的n次冪>;y的n次冪(n為正數(shù))
如果由不等式的基本性質(zhì)出發(fā)，通過邏輯推理，可以論證大量的初等不等式，以上是其中比較有名的。
解不等式的原理
主要的有：
①不等式f(x)< g(x)與不等式 g(x)>;f(x)同解。
②如果不等式f(x) < g(x)的定義域被解析式h( x )的定義域所包含，那么不等式 f(x)
③如果不等式f(x)0，那么不等式f(x)h(x)g(x)同解。
④不等式f(x)g(x)>;0與不等式同解;不等式f(x)g(x)<0與不等式同解。
注意事項
1.符號：
不等式兩邊都乘以或除以一個負數(shù)，要改變不等號的方向。
2.確定解集：
比兩個值都大，就比大的還大;
比兩個值都小，就比小的還小;
比大的大，比小的小，無解;
比小的大，比大的小，有解在中間。
三個或三個以上不等式組成的不等式組，可以類推。
3.另外，也可以在數(shù)軸上確定解集：
把每個不等式的解集在數(shù)軸上表示出來，數(shù)軸上的點把數(shù)軸分成若干段，如果數(shù)軸的某一段上面表示解集的線的條數(shù)與不等式的個數(shù)一樣，那么這段就是不等式組的解集。有幾個就要幾個。
4.不等式兩邊相加或相減，同一個數(shù)或式子，不等號的方向不變。(移項要變號)
5.不等式兩邊相乘或相除，同一個正數(shù)，不等號的方向不變。(相當(dāng)系數(shù)化1，這是得正數(shù)才能使用)
知識要領(lǐng)總結(jié)：不等式兩邊乘或除以同一個負數(shù)，不等號的方向改變。(÷或×1個負數(shù)的時候要變號)。
第四篇 初中數(shù)學(xué)知識點總結(jié)之平行線等分 1800字
有關(guān)初中數(shù)學(xué)知識點總結(jié)之平行線等分
初中數(shù)學(xué)知識點總結(jié)之平行線等分
三角形過一邊中點的直線平行第二邊平分第三邊。 也稱“一二三定理”。接下來為大家整合的是初中數(shù)學(xué)平行線等分線段知識點總結(jié)。
平行線等分線段
1、 如果一組平行線在一條直線上截得的線段相等，那么在其他直線上截得的線段也相等
2、推論1 經(jīng)過梯形一腰的中點與底平行的直線，必平分另一腰
3、推論2 經(jīng)過三角形一邊的中點與另一邊平行的直線，必平分第三邊
知識拓展：經(jīng)過梯形一腰的中點且與底邊平行的直線必平分另一腰。
初中數(shù)學(xué)知識點總結(jié)：平面直角坐標系
下面是對平面直角坐標系的內(nèi)容學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們很好的掌握下面的內(nèi)容。
平面直角坐標系
平面直角坐標系：在平面內(nèi)畫兩條互相垂直、原點重合的數(shù)軸，組成平面直角坐標系。
水平的數(shù)軸稱為x軸或橫軸，豎直的數(shù)軸稱為y軸或縱軸，兩坐標軸的交點為平面直角坐標系的原點。
平面直角坐標系的要素：①在同一平面②兩條數(shù)軸③互相垂直④原點重合
三個規(guī)定：
①正方向的規(guī)定橫軸取向右為正方向，縱軸取向上為正方向
②單位長度的規(guī)定；一般情況，橫軸、縱軸單位長度相同；實際有時也可不同，但同一數(shù)軸上必須相同。
③象限的規(guī)定：右上為第一象限、左上為第二象限、左下為第三象限、右下為第四象限。
相信上面對平面直角坐標系知識的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。
初中數(shù)學(xué)知識點：平面直角坐標系的構(gòu)成
對于平面直角坐標系的構(gòu)成內(nèi)容，下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。
平面直角坐標系的構(gòu)成
在同一個平面上互相垂直且有公共原點的兩條數(shù)軸構(gòu)成平面直角坐標系，簡稱為直角坐標系。通常，兩條數(shù)軸分別置于水平位置與鉛直位置，取向右與向上的方向分別為兩條數(shù)軸的正方向。水平的數(shù)軸叫做x軸或橫軸，鉛直的數(shù)軸叫做y軸或縱軸，x軸或y軸統(tǒng)稱為坐標軸，它們的公共原點o稱為直角坐標系的原點。
通過上面對平面直角坐標系的構(gòu)成知識的講解學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們對上面的內(nèi)容都能很好的掌握，同學(xué)們認真學(xué)習(xí)吧。
初中數(shù)學(xué)知識點：點的坐標的性質(zhì)
下面是對數(shù)學(xué)中點的坐標的性質(zhì)知識學(xué)習(xí)，同學(xué)們認真看看哦。
點的坐標的性質(zhì)
建立了平面直角坐標系后，對于坐標系平面內(nèi)的任何一點，我們可以確定它的坐標。反過來，對于任何一個坐標，我們可以在坐標平面內(nèi)確定它所表示的一個點。
對于平面內(nèi)任意一點c，過點c分別向ｘ軸、ｙ軸作垂線，垂足在ｘ軸、ｙ軸上的對應(yīng)點a，b分別叫做點c的橫坐標、縱坐標，有序?qū)崝?shù)對（a，b）叫做點c的坐標。
一個點在不同的象限或坐標軸上，點的坐標不一樣。
希望上面對點的坐標的性質(zhì)知識講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握，相信同學(xué)們會在考試中取得優(yōu)異成績的。
初中數(shù)學(xué)知識點：因式分解的一般步驟
關(guān)于數(shù)學(xué)中因式分解的一般步驟內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們做下面的.知識講解。
因式分解的一般步驟
如果多項式有公因式就先提公因式，沒有公因式的多項式就考慮運用公式法；若是四項或四項以上的多項式，
通常采用分組分解法，最后運用十字相乘法分解因式。因此，可以概括為：“一提”、“二套”、“三分組”、“四十字”。
注意：因式分解一定要分解到每一個因式都不能再分解為止，否則就是不完全的因式分解，若題目沒有明確指出在哪個范圍內(nèi)因式分解，應(yīng)該是指在有理數(shù)范圍內(nèi)因式分解，因此分解因式的結(jié)果，必須是幾個整式的積的形式。
相信上面對因式分解的一般步驟知識的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會考出好成績。
初中數(shù)學(xué)知識點：因式分解
下面是對數(shù)學(xué)中因式分解內(nèi)容的知識講解，希望同學(xué)們認真學(xué)習(xí)。
因式分解
因式分解定義：把一個多項式化成幾個整式的積的形式的變形叫把這個多項式因式分解。
因式分解要素：①結(jié)果必須是整式②結(jié)果必須是積的形式③結(jié)果是等式④
因式分解與整式乘法的關(guān)系：m(a+b+c)
公因式：一個多項式每項都含有的公共的因式，叫做這個多項式各項的公因式。
公因式確定方法：①系數(shù)是整數(shù)時取各項最大公約數(shù)。②相同字母取最低次冪③系數(shù)最大公約數(shù)與相同字母取最低次冪的積就是這個多項式各項的公因式。
提取公因式步驟：
①確定公因式。②確定商式③公因式與商式寫成積的形式。
分解因式注意；
①不準丟字母
②不準丟常數(shù)項注意查項數(shù)
③雙重括號化成單括號
④結(jié)果按數(shù)單字母單項式多項式順序排列
⑤相同因式寫成冪的形式
⑥首項負號放括號外
⑦括號內(nèi)同類項合并。
通過上面對因式分解內(nèi)容知識的講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，希望上面的內(nèi)容給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助。
第五篇 第一學(xué)期初中一年級政治知識點總結(jié) 2400字
第2單元認識新自我
第3課：珍愛生命
1、為什么人與自然要和諧相處？
（1）生命是大自然的奇跡，是地球上最珍貴的財富。世界因為有了生命才如此生動和精彩。（2）人類是自然界的一部分，是生命世界的一員，眾多生命構(gòu)成了一個共存共榮、息息相關(guān)的生命大系統(tǒng)。（3）人類必須善待大自然，愛護環(huán)境，保護動植物，否則，將會危及自身的生存。
注意：中學(xué)生關(guān)愛其他生命的具體行動：
（1）不踐踏草坪；（2）不損折花草樹木；（3）不殘害小動物（4）不使用性筷子；（5）植樹種草稿綠化……
2、人的生命的獨特性。
（1）人具有無窮的智慧和巨大的創(chuàng)造力。（2）人能夠制造并使用工具進行生產(chǎn)勞動。（3）能夠不斷推動科技、文藝等方面的發(fā)展，不斷追尋自己美好的理想。
3、為什么要珍愛我們的生命？
人最寶貴的是生命。生命對于每個人只有。（1）生命是人們享受一切權(quán)利的基礎(chǔ)，是創(chuàng)造有意義人生的前提。（2）生命充滿歡樂，也會有一些煩惱、困難和痛苦，正確認識生活中的苦與樂，才能體會到生命的美好。（3）一個人的生命是不可重復(fù)的。生命屬于我們只有，它無比寶貴，必須倍加珍惜。人的生命不僅只有，而且是短暫的。
4、怎樣珍惜愛護我們的生命？
（1）我國法律保護公民的生命健康權(quán)，嚴厲制裁侵害人的生命健康的違法犯罪行為。我們要學(xué)會依法保護自己的生命健康權(quán)。（2）我們生活經(jīng)驗少，自我保護能力差，特別容易受到傷害。因此，我們必須增強自我保護意識，掌握自我保護常識，提高自我保護能力。避免意外和危險的發(fā)生。無論遇到怎樣的危機和挫折，都不能輕易放棄生存的希望。（3）我們在珍惜、保護自己生命的同時，也要愛護、尊重他人的生命。當(dāng)他人生命遭遇困境時，應(yīng)盡自己所能伸出援助之手。
5、為什么說人生的價值在于創(chuàng)造和奉獻？
（1）創(chuàng)造和奉獻是社會發(fā)展的需要，也是實現(xiàn)生命價值的要求。（2）創(chuàng)造和奉獻會充實人們的生活，使人快樂、使人充實、使人高尚。
6、人生價值是怎樣體現(xiàn)的，我們應(yīng)該如何來實現(xiàn)自己的價值？
體現(xiàn)：人生價值就體現(xiàn)在對他人、社會的奉獻之中。一個人能力有大小，但只要能為他人帶來歡樂和幸福，為社會作出貢獻，他的生命就有價值。
實現(xiàn)：生命的價值靠行動實現(xiàn)。（1）從日常生活的點滴小事做起，是實現(xiàn)人生價值的重要途徑。（2）人生價值的實現(xiàn)，離不開平凡工作的積累，干好本職工作是實現(xiàn)人生價值的重要基礎(chǔ)。
6．如何延伸生命的價值？
（1）生命的意義不在于長短，而在于對社會的貢獻。（2）不應(yīng)該追求生命的長度，而應(yīng)該著力追求生命的質(zhì)量，不斷超越自我。（3）實現(xiàn)人生的意義，追求生命的價值，要從現(xiàn)在做起，從小事做起：（4）①在家當(dāng)個好孩子，經(jīng)常幫父母打掃房間，做力所能及的家務(wù)事。②在校當(dāng)個好學(xué)生，認真學(xué)習(xí)科學(xué)文化知識，尊師守紀，用好成績回報父母師長。③在社會當(dāng)個好公民，遵紀守法，見義智為，積極參與希望工程等社會公益活動。
注意：中學(xué)生延伸生命的價值的做法：
（1）要樹立崇高的理想，努力學(xué)習(xí)，掌握本領(lǐng)，長大后回報社會，造福人類。讓有限的生命擁有無限的內(nèi)涵。（2）要腳踏實地，從現(xiàn)在做起，從一點一滴的小事做起。如體諒父母辛苦，端水洗碗；同學(xué)遇困難，提供幫助；朋友有煩惱，想法排解……
第4課：歡快的青春節(jié)拍
7、怎樣珍惜青春美好時光？
（1）樹立遠大的理想，追求積極向上的人生目標。（2）浪費時間就是浪費生命，我們珍愛生命就要珍愛生命中的每分每秒，熱愛珍惜今天。（3）勤奮學(xué)習(xí)，努力提高自身素質(zhì)，不斷完善自我，提升自己的生命價值。（4）從點滴小事做起，從現(xiàn)在做起，認真對待每一堂課、每鍛煉、每活動。多做有益他人、社會的事。
8．中學(xué)生如何應(yīng)對青春期生理和心理的變化?
①要認識到生理心理的變化是青春期的正?，F(xiàn)象，應(yīng)該用一顆長大的心實實在在地感受身邊的變化，勇敢地體味成長的喜悅與煩惱。②應(yīng)該多與同學(xué)、朋友交往交流，讓自己的心情變得輕松、快樂。③還應(yīng)多與父母溝通，按照父母的指點，使自己健康長大。
9．對同學(xué)之間談?wù)撉啻浩诘纳碜兓ㄈ玳L痘痘等）應(yīng)持何態(tài)度?
我們可以談?wù)撉啻浩诘纳碜兓?。通過同學(xué)間的相互交流，彼此共享成長的體驗。彼此尊重是我們需要遵循的基本準則。
10.男女同學(xué)交往要注意：
①男女同學(xué)都應(yīng)自尊、自愛，學(xué)會尊重對方。②交往中應(yīng)坦然大方，互相學(xué)習(xí)，取長補短；③注意交往的場合、時間、頻率。
第5課：自我新期待
11、正確認識自己有何益處？
（1）有助于我們明己之長，知己之短，確定符合自己實際的目標。（2）有利于發(fā)掘自身潛能，不斷提高自身素質(zhì)，獲得更大的自我發(fā)展空間，塑造嶄新的自我。
12、怎樣做到正確認識自己？
（1）想對自己做出正確的認識和評價，就要正視現(xiàn)實，實事求是，全面客觀的看待自己。（2）要用發(fā)展的眼光看待自己，抓緊時間彌補昨天的遺憾，改正今天的不足，去實現(xiàn)明天的自我。（3）要知道自我認識和評價的途徑。①通過自我觀察、反省自己。②在與他人的接觸、交流和比較中，發(fā)現(xiàn)自己的優(yōu)點和不足。③從他人對自己的態(tài)度和評價中認識自己。
13.中學(xué)生追星要注意：
（1）我們要善于從不同的榜樣身上學(xué)習(xí)不同的優(yōu)點，不斷完善自我。（2）不盲目追星，不瘋狂追星，不迷失自我，學(xué)會悅納他人心中的明星。
14．我們應(yīng)如何確立個人的成長目標?
要了解自己的個性特點與潛能，了解社會對各種職業(yè)的角色期待，從社會需要與自身的實際出發(fā)，確立個人的成長目標。
10．如何做才能實現(xiàn)美好的目標?
青少年時期的主要任務(wù)重在知識學(xué)習(xí)與品德培養(yǎng)。美好目標的實現(xiàn)有賴于良好的生活和學(xué)習(xí)習(xí)慣，我們要養(yǎng)成自省、自律的良好行為習(xí)慣。（教材p57）
（或：提高道德修養(yǎng)，學(xué)會奉獻；加強學(xué)習(xí)，豐富自己的知識；參加各種活動，鍛煉自我能力；培養(yǎng)良好的心理品質(zhì)。）
8．為什么要認識自我的潛能
(1)自我是不斷發(fā)展的，自我有著很大的發(fā)展空間。
(2)人的潛能是多方面的。人的特長往往是人某個方面潛能的表現(xiàn)，還有許多潛能隱藏在角落里，未被發(fā)現(xiàn)，我們要善于把它們發(fā)掘出來。
(3)發(fā)現(xiàn)自己的潛能，是取得成功的重要條件。
第六篇 初中奧數(shù)二次函數(shù)知識點總結(jié) 950字
一、二次函數(shù)概念：
1.二次函數(shù)的概念：一般地，形如(是常數(shù)，)的函數(shù)，叫做二次函數(shù)。 這里需要強調(diào)：和一元二次方程類似，二次項系數(shù)，而可以為零.二次函數(shù)的定義域是全體實數(shù).
2. 二次函數(shù)的結(jié)構(gòu)特征：
⑴ 等號左邊是函數(shù)，右邊是關(guān)于自變量的二次式，的次數(shù)是2.
⑵ 是常數(shù)，是二次項系數(shù)，是一次項系數(shù)，是常數(shù)項.
二、二次函數(shù)的基本形式
1. 二次函數(shù)基本形式：的性質(zhì)：
a 的絕對值越大，拋物線的開口越小。
的符號開口方向頂點坐標對稱軸性質(zhì)
向上軸時，隨的增大而增大;時，隨的增大而減小;時，有最小值.
向下軸時，隨的增大而減小;時，隨的增大而增大;時，有值.
2. 的性質(zhì)：
上加下減。
的符號開口方向頂點坐標對稱軸性質(zhì)
向上軸時，隨的增大而增大;時，隨的增大而減小;時，有最小值.
向下軸時，隨的增大而減小;時，隨的增大而增大;時，有值.
3. 的性質(zhì)：
左加右減。
的符號開口方向頂點坐標對稱軸性質(zhì)
向上x=h時，隨的增大而增大;時，隨的增大而減小;時，有最小值.
向下x=h時，隨的增大而減小;時，隨的增大而增大;時，有值.
4. 的性質(zhì)：
的符號開口方向頂點坐標對稱軸性質(zhì)
向上x=h時，隨的增大而增大;時，隨的增大而減小;時，有最小值.
向下x=h時，隨的增大而減小;時，隨的增大而增大;時，有值.
三、二次函數(shù)圖象的平移
1. 平移步驟：
方法一：⑴ 將拋物線解析式轉(zhuǎn)化成頂點式，確定其頂點坐標;
⑵ 保持拋物線的形狀不變，將其頂點平移到處，具體平移方法如下：
2. 平移規(guī)律
在原有函數(shù)的基礎(chǔ)上“值正右移，負左移;值正上移，負下移”.
概括成八個字“左加右減，上加下減”.
方法二：
⑴沿軸平移:向上(下)平移個單位，變成
(或)
⑵沿軸平移：向左(右)平移個單位，變成(或)
四、二次函數(shù)與的比較
從解析式上看，與是兩種不同的表達形式，后者通過配方可以得到前者，即，其中.
五、二次函數(shù)圖象的畫法
五點繪圖法：利用配方法將二次函數(shù)化為頂點式，確定其開口方向、對稱軸及頂點坐標，然后在對稱軸兩側(cè)，左右對稱地描點畫圖.一般我們選取的五點為：頂點、與軸的交點、以及關(guān)于對稱軸對稱的點、與軸的交點，(若與軸沒有交點，則取兩組關(guān)于對稱軸對稱的點).
畫草圖時應(yīng)抓住以下幾點：開口方向，對稱軸，頂點，與軸的交點，與軸的交點.
六、二次函數(shù)的性質(zhì)
1. 當(dāng)時，拋物線開口向上，對稱軸為，頂點坐標為.
當(dāng)時，隨的增大而減小;當(dāng)時，隨的增大而增大;當(dāng)時，有最小值.
第七篇 初中物理電學(xué)電路知識點總結(jié) 1550字
初中物理電學(xué)電路知識點總結(jié)
[電路]
1 物體帶電的標志：能夠吸引輕小物體。(帶電體的性質(zhì))
2 摩擦起電：用摩擦的方法使物體帶電，叫摩擦起電。
3 摩擦起電的原因：不同物質(zhì)的原子核束縛電子的能力不同，在摩擦?xí)r，束縛電子能力強的物質(zhì)就得到電子帶負電，束縛電子能力差的物質(zhì)就失去電子帶正電。
4 正電荷：綢子摩擦過的玻璃棒上帶的電荷叫做正電荷。
負電荷：毛皮摩擦過的橡膠棒上帶的電荷叫做負電荷。
5 電荷的相互作用規(guī)律：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引。
6 驗電器的作用：用來檢驗物體是否帶電。
驗電器的工作原理：利用同種電荷相互排斥的原理工作的。
7 電量：電荷的多少叫做電量。 電量的單位是庫侖，簡稱庫。
8 電子電量：一個電子所帶的電量叫電子電量。它是1.6*10^-19庫。
9 中和：放在一起的等量異種電荷完全抵消的現(xiàn)象，叫做中和。
10 1897年英國科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子。
相信上面的知識點可以很好的幫助同學(xué)們對電路的學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們認真學(xué)習(xí)，并能很好的掌握電路的知識。
中考試題練習(xí)之歐姆定律
下面是對中考歐姆定律的題目知識學(xué)習(xí)，同學(xué)們認真完成下面的題目練習(xí)哦。
歐姆定律
（2010，烏魯木齊）如圖2-2-46所示的電路中，當(dāng)ab兩點間接入4ω的電阻時，其消耗的功率為16w。當(dāng)ab兩點間接入9ω的電阻時，其消耗的功率仍為16w。求：
（1）ab兩點間接入4ω和9ω的電阻時，電路中的電流；
（2）電源的電壓。
上面對歐姆定律知識的題目練習(xí)學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的`完成了吧，希望同學(xué)們在考試中取得很好的成績哦，加油。
中考試題之歐姆定律
下面是對中考歐姆定律的題目知識學(xué)習(xí)，同學(xué)們認真完成下面的題目練習(xí)哦。
歐姆定律
（2010，安徽）實際的電源都有一定的電阻，如干電池，我們需要用它的電壓u 和電阻ｒ兩個物理量來描述它。實際計算過程中，可以把它看成是由一個電壓為u、電阻為0的理想電源與一個電阻值為ｒ的電阻串聯(lián)而成，如圖2-2-45甲所示：
在圖2-2-45乙中r1= 14w ， r2= 9w。當(dāng)只閉合s1時，電流表讀數(shù)i1=0.2a ；當(dāng)只閉合s2時，電流表讀數(shù)i2=0.3a，把電源按圖甲中的等效方法處理。求電源的電壓u 和電阻ｒ。
通過上面對物理中歐姆定律知識的題目練習(xí)學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)能很好的完成了吧，希望同學(xué)們對上面涉及到的知識點都能很好的掌握。
歐姆定律計算題練習(xí)
關(guān)于物理中歐姆定律的知識點同學(xué)們還熟悉吧，下面我們來完成下面的題目知識。
歐姆定律
如圖2-2-43所示電路，電源電壓u0不變，初始時滑動變阻器的滑片p在最右端，但由于滑動變阻器某處發(fā)生斷路，合上電鍵后滑片p向左滑過一段距離后電流表才有讀數(shù)。且電壓表讀數(shù)u與x、電流表讀數(shù)i與x的關(guān)系如圖2-2-44所示，則
（1）根據(jù)圖象可知：斷點位置在x等于 cm處，電源電壓u0等于 v；
（2）電阻r等于多少歐姆？
（3）從斷點處滑片p向左滑動的過程中，該滑動變阻器滑片p每滑動1cm的阻值變化為多少歐姆？該滑動變阻器電阻絲沒有斷路時的總電阻值是多少歐姆？
相信上面對歐姆定律題目的知識練習(xí)學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學(xué)們很好的完成上面的知識點。
初中物理電學(xué)公式：并聯(lián)電路
對于物理中并聯(lián)電路知識的學(xué)習(xí)，我們做了下面的介紹，希望同學(xué)們認真學(xué)習(xí)。
并聯(lián)電路：
（1）、i＝i1＋i2
（2）、u＝u1＝u2
（3）、1/r＝1/r1＋1/r2 [ r＝r1r2/(r1＋r2)]
（4）、i1/i2＝r2/r1(分流公式)
（5）、p1/p2＝r2/r1
通過上面對物理中并聯(lián)電路公式知識的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會在考試中取得很好的成績哦，加油。
初中物理電學(xué)公式：串聯(lián)電路
下面是對物理中串聯(lián)電路公式的內(nèi)容講解，希望同學(xué)們很好的掌握下面的知識哦。
串聯(lián)電路：
（1）、i＝i1＝i2
（2）、u＝u1＋u2
（3）、r＝r1＋r2 （1）、w＝uit＝pt＝uq (普適公式)
（2）、w＝i2rt＝u2t/r (純電阻公式)
（4）、u1/u2＝r1/r2 (分壓公式)
（5）、p1/p2＝r1/r2
上面對物理中串聯(lián)電路知識的講解，相信同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們認真學(xué)習(xí)物理知識，爭取考出很好的成績。
第八篇 兒歌版初中數(shù)學(xué)知識點總結(jié) 850字
兒歌版初中數(shù)學(xué)知識點總結(jié)
作者：佚名
有理數(shù)的加法運算
同號兩數(shù)來相加，絕對值加不變號。
異號相加大減小，大數(shù)決定和符號。
互為相反數(shù)求和，結(jié)果是零須記好。
注“大”減“小”是指絕對值的大小。
有理數(shù)的減法運算
減正等于加負，減負等于加正。
有理數(shù)的'乘法運算符號法則
同號得正異號負，一項為零積是零。
合并同類項
說起合并同類項，法則千萬不能忘。
只求系數(shù)代數(shù)和，字母指數(shù)留原樣。
去、添括號法則
去括號或添括號，關(guān)鍵要看連接號。
擴號前面是正號，去添括號不變號。
括號前面是負號，去添括號都變號。
解方程
已知未知鬧分離，分離要靠移完成。
移加變減減變加，移乘變除除變乘。
平方差公式
兩數(shù)和乘兩數(shù)差，等于兩數(shù)平方差。
積化和差變兩項，完全平方不是它。
完全平方公式
二數(shù)和或差平方，展開式它共三項。
首平方與末平方，首末二倍中間放。
和的平方加聯(lián)結(jié)，先減后加差平方。
完全平方公式
首平方又末平方，二倍首末在中央。
和的平方加再加，先減后加差平方。
解一元一次方程
先去分母再括號，移項變號要記牢。
同類各項去合并，系數(shù)化“1”還沒好。
求得未知須檢驗，回代值等才算了。
解一元一次方程
先去分母再括號，移項合并同類項。
系數(shù)化1還沒好，準確無誤不白忙。
因式分解與乘法
和差化積是乘法，乘法本身是運算。
積化和差是分解，因式分解非運算。
因式分解
兩式平方符號異，因式分解你別怕。
兩底和乘兩底差，分解結(jié)果就是它。
兩式平方符號同，底積2倍坐中央。
因式分解能與否，符號上面有文章。
同和異差先平方，還要加上正負號。
同正則正負就負，異則需添冪符號。
因式分解
一提二套三分組，十字相乘也上數(shù)。
四種方法都不行，拆項添項去重組。
重組無望試求根，換元或者算余數(shù)。
多種方法靈活選，連乘結(jié)果是基礎(chǔ)。
同式相乘若出現(xiàn)，乘方表示要記住。
注一提（提公因式）二套（套公式）
因式分解
一提二套三分組，叉乘求根也上數(shù)。
五種方法都不行，拆項添項去重組。
對癥下藥穩(wěn)又準，連乘結(jié)果是基礎(chǔ)。
二次三項式的因式分解
先想完全平方式，十字相乘是其次。
兩種方法行不通，求根分解去嘗試。
比和比例
………………
點擊查看完整內(nèi)容
第九篇 初中化學(xué)知識點學(xué)習(xí)總結(jié) 3200字
初中化學(xué)知識點學(xué)習(xí)總結(jié)
一基本概念：
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質(zhì)量=
相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結(jié)構(gòu)：
原子、離子的關(guān)系：
注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))
①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：a + b = ab
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：ab = a + b
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：a + bc = ac + b
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：ab + cd = ad + cb
19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應(yīng)mno2是催化劑)
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：hcl==h+ + cl -
hno3==h+ + no3-
h2so4==2h+ + so42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：koh==k+ + oh -
naoh==na+ + oh -
ba(oh)2==ba2+ + 2oh -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：kno3==k+ + no3-
na2so4==2na+ + so42-
bacl2==ba2+ + 2cl -
25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)
27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，
能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。
二基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣占78%， 氧氣占21%， 稀有氣體占0.94%，
二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
2、主要的空氣污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物質(zhì)
3、其它常見氣體的化學(xué)式：nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、
so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、
no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(氯化氫)
4、常見的酸根或離子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、
mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、
hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、
h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、
nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、
mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、
fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本p80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)
(單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)
5、化學(xué)式和化合價：
(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);
b.表示該物質(zhì)的元素組成;
②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
③量的.意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀k 銅cu 銀ag 等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為o2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：o2(氧氣)、n2(氮氣) 、h2(氫氣)
f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)
mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：
①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))
②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(he有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——ph值
說明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值<7，溶液呈酸性;ph值>;7，溶液呈堿性。
(2)ph值越接近0，酸性越強;ph值越接近14，堿性越強;ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：
⑴金剛石、石墨：c ⑵水銀、汞：hg (3)生石灰、氧化鈣：cao (4)干冰(固體二氧化碳)：co2 (5)鹽酸、氫氯酸：hcl (6)亞硫酸：h2so3 (7)氫硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh (10)純堿：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3·10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o (13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：nh3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨：nh3·h2o(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：nano2 (工業(yè)用鹽、有毒)
第十篇 初中物理重點知識點總結(jié)！輕松漲分30+ 1950字
導(dǎo)語初中物理是一科比較重要，也比較難的科目。重要在于它是中考的必考科目，成績的好壞關(guān)系著孩子是否能上一個好的高中。難在于物理是一門特別考邏輯思維能力、察智力和想象力的課程。學(xué)生要想把物理學(xué)好，必須要在課堂上跟著老師走，把知識點把握，課堂上聽不懂，課下補再多的課也于事無補。以下內(nèi)容是為大家準備的相關(guān)內(nèi)容。
第一章聲現(xiàn)象知識歸納
1．聲音的發(fā)生：由物體的振動而產(chǎn)生。振動停止，發(fā)聲也停止。
2．聲音的傳播：聲音靠介質(zhì)傳播。真空不能傳聲。通常我們聽到的聲音是靠空氣傳來的。
3．聲速：在空氣中傳播速度是：340米/秒。聲音在固體傳播比液體快，而在液體傳播又比空氣體快。
4．利用回聲可測距離：
5．樂音的三個特征：音調(diào)、響度、音色。(1)音調(diào):是指聲音的高低，它與發(fā)聲體的頻率有關(guān)系。(2)響度:是指聲音的大小，跟發(fā)聲體的振幅、聲源與聽者的距離有關(guān)系。
6．減弱噪聲的途徑：(1)在聲源處減弱；(2)在傳播過程中減弱；(3)在人耳處減弱。
7．可聽聲：頻率在20hz～20000hz之間的聲波：超聲波：頻率高于20000hz的聲波；次聲波：頻率低于20hz的聲波。
8．超聲波特點：方向性好、穿透能力強、聲能較集中。具體應(yīng)用有：聲吶、b超、超聲波速度測定器、超聲波清洗器、超聲波焊接器等。
9．次聲波的特點：可以傳播很遠，很容易繞過障礙物，而且無孔不入。一定強度的次聲波對人體會造成危害，甚至毀壞機械建筑等。它主要產(chǎn)生于自然界中的火山爆發(fā)、海嘯地震等，另外人類制造的火箭發(fā)射、飛機飛行、火車汽車的奔馳、核爆炸等也能產(chǎn)生次聲波。
第二章光現(xiàn)象知識歸納
1．光源：自身能夠發(fā)光的物體叫光源。
2．太陽光是由紅、橙、黃、綠、藍、靛、紫組成的。
3．光的三原色是：紅、綠、藍；顏料的三原色是：紅、黃、藍。
4．不可見光包括有：紅外線和紫外線。特點：紅外線能使被照射的物體發(fā)熱，具有熱效應(yīng)（如太陽的熱就是以紅外線傳送到地球上的）；紫外線最顯著的性質(zhì)是能使熒光物質(zhì)發(fā)光，另外還可以滅菌。
5．光的直線傳播：光在均勻介質(zhì)中是沿直線傳播。
6．光在真空中傳播速度，是3×108米/秒，而在空氣中傳播速度也認為是3×108米/秒。
7．我們能看到不發(fā)光的物體是因為這些物體反射的光射入了我們的眼睛。
8．光的反射定律：反射光線與入射光線、法線在同一平面上，反射光線與入射光線分居法線兩側(cè)，反射角等于入射角。（注：光路是可逆的）
9．漫反射和鏡面反射一樣遵循光的反射定律。
10．平面鏡成像特點：(1)平面鏡成的是虛像；(2)像與物體大小相等；（3）像與物體到鏡面的距離相等；(4)像與物體的連線與鏡面垂直。另外，平面鏡里成的像與物體左右倒置。
11．平面鏡應(yīng)用：(1)成像；(2)改變光路。
12．平面鏡在生活中使用不當(dāng)會造成光污染。
球面鏡包括凸面鏡（凸鏡）和凹面鏡（凹鏡），它們都能成像。具體應(yīng)用有：車輛的后視鏡、商場中的反光鏡是凸面鏡；手電筒的反光罩、太陽灶、醫(yī)術(shù)戴在眼睛上的反光鏡是凹面鏡。
光的折射：光從一種介質(zhì)斜射入另一種介質(zhì)時，傳播方向一般發(fā)生變化的現(xiàn)象。
光的折射規(guī)律：光從空氣斜射入水或其他介質(zhì)，折射光線與入射光線、法線在同一平面上；折射光線和入射光線分居法線兩側(cè)，折射角小于入射角；入射角增大時，折射角也隨著增大；當(dāng)光線垂直射向介質(zhì)表面時，傳播方向不改變。（折射光路也是可逆的）
第三章透鏡知識歸納
1．凸透鏡：中間厚邊緣薄的透鏡，它對光線有會聚作用，所以也叫會聚透鏡。
2．凸透鏡成像的應(yīng)用:
照相機：原理；成倒立、縮小的實像，u>2f
幻燈機：原理、成倒立、放大的實像，f
放大鏡：原理、成放大、正立的虛像，u
3．關(guān)于實像與虛像的區(qū)別：
物點發(fā)出的光線經(jīng)反射或折射后能夠會聚到一點，這一點就是物點的實像。實像是實際光線會聚而成，不僅可以用眼睛直接觀察，也可以在屏幕上顯映出來。
如果物點發(fā)出的光線經(jīng)反射或折射后發(fā)散，發(fā)散光線的反向延長相交于一點，看起來光線好像從這一點發(fā)出，而實際上不存在這樣一個發(fā)光點，這點就是物點的虛像。虛像只能用眼睛觀察，不能用屏幕顯映。
跟物體相比較，實像是倒立的，虛像是正立的。
4．凸透鏡成像的規(guī)律及應(yīng)用：
u——物距、v——像距、f——焦距。
5.①當(dāng)物體從二倍焦距以外的地方逐漸向凸透鏡移近過程中，像逐漸變大，像距v也逐漸變大。但是，只要物體未到達二倍焦距點時，像的大小比物體要?。幌竦奈恢每傇阽R的另一側(cè)一倍焦距至二倍焦距之間。
②當(dāng)物體到達二倍焦距之內(nèi)逐漸向一倍焦距點移動過程中，像變大，像距v也變大。像的大小總比物體要大，像的位置總在鏡的另一側(cè)二倍焦距以外。
③可見，二倍焦距點是凸透鏡成縮小實像與放大實像的分界點。即物體在二倍焦距以外時所成實像小于物體；物體在二倍焦距以內(nèi)時所成實像要大于物體。
④當(dāng)物體在一倍焦距以內(nèi)時，只能在與物體同側(cè)的地方得到正立放大的虛像。因此，焦點f是凸透鏡成實像與虛像的分界點。
6．作光路圖注意事項：
